Matières

CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE

I. DETERMINER LA COMPOSITION D’UN SYSTEME PAR DES METHODES PHYSIQUES OU CHIMIQUES

MODELISER DES TRANSFORMATIONS ACIDE-BASE PAR DES TRANSFERTS D’IONS $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

Acides et bases selon Bronsted :

Acide :

Espèce susceptible de perdre un proton $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$ : $$\mathrm{AH}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}⟶\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$$ Avec $\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}$ la base conjuguée. L’acidité traduit la capacité d’une entité à céder ce proton à un réactif basique.

Base :

Espèce capable de capter un proton $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$ : $$\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{AH}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}$$ Avec $\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}$ l’acide conjugué.
Couple acide/base noté $\mathrm{AH}/\mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}$ dont la demi-équation s’écrit : $$\mathrm{AH}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}\rightleftarrows \mathrm{A}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$$

Couples acide/base à connaître :

Lors d’une réaction acide/base l’acide d’un couple interagit avec la base d’un autre couple. L’équation de la réaction revient à la somme des demi-équations. Si la réaction est réversible il faut utiliser une double flèche. Si la réaction est totale alors il faut utiliser une simple flèche.

Couple acide/base de l’eau

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}/\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\mathrm{l})}$ : $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\mathrm{l})}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}$

Ici l’eau joue le rôle de la base.

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\mathrm{l})}/\mathrm{HO}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}$ : $\mathrm{HO}{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\mathrm{l})}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

Ici l’eau joue le rôle de l’acide.
Une espèce amphotère est une espèce qui est à la fois l’acide mais aussi la base. L’eau est une espèce amphotère.

ANALYSER UN SYSTEME CHI...