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CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE

I. DETERMINER LA COMPOSITION D’UN SYSTEME PAR DES METHODES PHYSIQUES OU CHIMIQUES

MODELISER DES TRANSFORMATIONS ACIDE-BASE PAR DES TRANSFERTS D’IONS HA+

Acides et bases selon Bronsted :

Acide :

Espèce susceptible de perdre un proton HA+ : AHA(aq)AAA(aq)A+ HA+ Avec AAA(aq) la base conjuguée. L’acidité traduit la capacité d’une entité à céder ce proton à un réactif basique.

Base :

Espèce capable de capter un proton HA+ : AAA(aq)A+HA+AHA(aq) Avec AA l’acide conjugué.
Couple acide/base noté AH/AA dont la demi-équation s’écrit : AHA(aq) AAA(aq)A+HA+

Couples acide/base à connaître :

  • carboxylique (RCOA2HA(aq)) / ion carboxylate (RCOA2AA(aq))
  • Ion ammonium (RHNA3A+A(aq)) / amine (RNHA2A(aq))
  • Acide carbonique (COA2,HA2OA(aq)) / ion hydrogénocarbonate (HCOA3AA(aq))
  • Ion hydrogénocarbonate (HCOA3AA(aq)) / ion carbonate (COA3A2A(aq))

Lors d’une réaction acide/base l’acide d’un couple interagit avec la base d’un autre couple. L’équation de la réaction revient à la somme des demi-équations. Si la réaction est réversible il faut utiliser une double flèche. Si la réaction est totale alors il faut utiliser une simple flèche.

Couple acide/base de l’eau

HA3OA+A(aq)/HA2OA(l) : HA2OA(l)+HA+HA3OA+A(aq)

Ici l’eau joue le rôle de la base.

HA2OA(l)/HOAA(aq) : HOAA(aq)HA2OA(l)+HA+

Ici l’eau joue le rôle de l’acide.
Une espèce amphotère est une espèce qui est à la fois l’acide mais aussi la base. L’eau est une espèce amphotère.

ANALYSER UN SYSTEME CHI...

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